Symbol |
Mg |
Oxidationstal |
+2 |
Densitet |
1,74 kg/dm3 |
Smältpunkt |
650°C |
Kokpunkt |
1090°C |
Upptäckt |
Magnesiumföreningar har länge varit kända. Engelsmannen Black upptäckte grundämnet 1755. Det isolerades 1808 av engelsmannen Davy och framställdes av Bussy 1831. |
Egenskaper |
Magnesium är en lätt, silvervit metall som mattas i luft och lätt kan antändas. Den brinner med en stark, vit flamma. Försiktighet måste iakttas med rent magnesium på grund av brandfaran. Vatten skall inte användas på brinnande magnesium. |
Användning |
Magnesium förekommer ofta i fyrverkerier, fotoblixtar och brandbomber. Magnesium är lättare än aluminium och magnesiumlegeringar används därför i flygplan och missiler. Magnesiumföreningar används för framställning av rent uran och i mediciner. Magnesium är viktigt för växter och djur. I växternas klorofyll spelar magnesium en central roll. Det dagliga intaget för en människa bör vara 300 mg. |
Förekomst |
Magnesium är det 8:e vanligaste ämnet i jordskorpan. Det förekommer inte i ren form i naturen utan i mineral som magnesit,MgCO3, dolomit, MgCa(CO3)2, och andra mineral. |
Framställning |
Mycket magnesium framställs numera genom elektrolys av magnesiumklorid som finns i havsvatten, brunnar och sjöar. |
Övrigt |
Namnet av grekiskans Magnesia - distrikt i Tessalien. |
|