Symbol |
Ca |
Oxidationstal |
+2 |
Densitet |
1,55 kg/dm3 |
Smältpunkt |
842°C |
Kokpunkt |
1484°C |
Upptäckt |
Trots att kalk använts av romarna för mer än 2000 år sedan upptäcktes inte metallen förrän 1808. Det var svenskarna Berzelius och Pontin som lyckades göra kalciumamalgam genom elektrolys av kalk i kvicksilver. Därefter kunde engelsmannen Davy isolera den rena metallen. |
Egenskaper |
Metallen är silvervit och ganska hård. Kalcium reagerar med vatten och brinner med gul-röd låga. |
Användning |
Den används som reduktionsmedel för preparering av en del tungmetaller som torium, uran, zirkonium m.fl.. Kalcium kan också legeras med aluminium, beryllium, koppar, bly och magnesium. Släckt kalk, CaO, som tillverkas genom upphettning av kalksten, kan blandas med sand och lite vatten. Blandningen hårdnar när koldioxid tas upp från luften och blir därigenom ett billigt byggnadsmaterial. |
Förekomst |
3% av jordskorpan är kalcium vilket ger kalcium 5:e platsen bland metallerna. Kalcium förekommer inte som ren metall i naturen utan finns i kalksten CaCO3, gips CaSO4 och kalciumfluorit CaF2. Grundämnet är en viktig beståndsdel i levande organismer och finns i blad, ben, tänder och skal. |
Framställning |
Kalcium framställs genom elektrolys av smält kalciumklorid där man tillsatt kalciumfluorid för att sänka smältpunkten |
Övrigt |
Namnet kommer från latinets calx som betyder kalk. |
|